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次氯酸，一种氯元素的含氧酸 ，化学式为HClO ? ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价 ，是氯元素的最低价含氧酸 ，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸 。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈** ，稀溶液无色 ，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定 ，是一种很弱的酸 ，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用 ，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂 。
扩展资料：
次氯酸能氧化还原性物质（如Na?SO? ，FeCl?，KI ，C?H?O?N(石蕊)等） ，使有色布条 、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体 。如：
Na?SO+ HClO = Na?SO+ HCl（强氧化剂制弱氧化剂 ，弱酸制强酸）
当纯净的氯气通入水中时 ，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl? + H?O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它 。
但有很强的氧化性和漂白作用 ，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂 ，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分 。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·xCa(OH)?·yH?O+H?O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味 ，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。
浓次氯酸溶液呈淡**的原因是因为其不稳定 ，自发分解：
2HClO=缓慢分解=HCl+O?
HClO+HCl=可逆反应=H?O+Cl?
产生的Cl?以分子形式溶于水呈淡**。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关 ，称为平行反应 ，即：
1 、2HClO =光= 2HCl+O?↑
2、HClO+HCl =可逆= H?O+Cl?↑
3 、3HClO =△= 2HCl+HClO?
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl?）存在时 ，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解 。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H?O+Cl?O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H?O+Cl?=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中 ，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物 ，可以收集到稀次氯酸溶液 。
2HClO=Cl?O+H?O（条件：CaCl?）
次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌 ，所以自来水常用氯气?（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂 、氧化剂、除臭剂和消毒剂 。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌 。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
百度百科——次氯酸
答案是氯对应的高氯酸 。一般不用原子半径判断 ，不一定半径越小 ，得电子能力越强，H是半径最小的 ，但非金属没有N强 。最好用非金属性变化规律做题 ，这些规律都是元素周期律。同 周期非金属性从左往右依次增强，所以N>C,Cl>S,还有同主族非金属性从上到下依次减弱 。对于没办法直接比较的 ，也可以用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断 。碳酸弱酸 ，高氯酸最强含氧酸。元素周期表非金属性增强趋势是向右上角，所以不能单方面看第三周期与第二周期 。
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